Cколько килограммов 68%-й азотной кислоты можно получить из 276 кг оксида азота(4)?

Уравниваем реакцию:
4NO2+2H2O+O2=4HNО3
1) вычисляем молекулярные массы:
Mr(NO2)=14+2*16=46 г/моль
Mr(HNO3) = 1+14+3*16=63 г/моль
т.к в реакцию вступает по уравнению 4 моль оксида азота (4) и получается 4 моль азотной кислоты, то составим пропорцию:
46 г/моль - 63 г/моль
276 кг - х кг= (276*63)/46=378 кг чистой азотной кислоты
Т.к. выход продукта 68% составим пропорцию:
378 кг HNO3 - 100%
y - 68%
y= (378*68)/100=257.04 кг HNO3
Оценка: 5 Голосов: 4 25.01.2012, 01:02