Выведите формулу двухатомного спирта при взаимодействии 9,3 г которого с кальцием собрано 3,36л(н.у.) газа

CnH2n+1OH+Ca=CnH2n+1OCA+H2

1)найдем моли у кальция: 9,3 г раздели на его молярную массу

2)найдем моли у водорода: 3,36л раздели на 22,4 

3)по соотношению находишь моли двухатомного спирта

затем составляешь уравнение:

12n+2n+1+16+1=...

1) CnH2n(OH)2 + Ca ->  (CnH2nO)2Ca + H2^

2) Ʋ(H2) = 3,36/22,4=0,15моль

3)Ʋ(Н2)=Ʋ(СnH2n(OH)2)=0,15моль

4) M(СnH2n(OH)2)=9,3/0,15=62г/моль

5)14n + 34 = 62

14n=28

n=2