Вычисли, какая масса гидроксида магния выпадет в осадок при взаимодействии раствора сульфата магния с раствором, содержащим 0,08 моль гидроксида натрия.
(Относительные атомные массы округляй до целых. Вычисления и ответ округляй до сотых).
ответ: m(Mg(OH)2)=
г.
Химическое уравнение реакции:
MgSO4 + 2NaOH → Mg(OH)2 + Na2SO4
Теперь мы можем использовать соотношение стехиометрии реагирующих веществ. Один моль сульфата магния реагирует с двумя молями гидроксида натрия, что приводит к образованию одного моля гидроксида магния.
Следующим шагом является расчет количества молей гидроксида магния, которые образуются. Нам дано, что содержится 0,08 моль гидроксида натрия. Следовательно, мы получим 0,08 моль гидроксида магния.
Для того чтобы найти массу гидроксида магния, воспользуемся формулой:
масса = количество молей × молярная масса
Молярная масса гидроксида магния (Mg(OH)2) составляет 40,31 г/моль.
Таким образом, для нахождения массы гидроксида магния, умножим количество молей на молярную массу:
масса = 0,08 моль × 40,31 г/моль = 3,225 г
Итак, масса гидроксида магния, которая выпадет в осадок при данной реакции, составляет 3,225 г. Ответ округляем до сотых, поэтому окончательный ответ будет 3,23 г.