Посмотрите на последней странице учебника справа внизу "Электрохимический ряд напряжения металлов". Возьмите его за основу. Металлы, стоящие в этом ряду левее водорода все взаимодействуют с растворами кислот. При этом образуется соответствующая соль и выделяется водород, за исключеним азотной кислоты. При взаимодействии азотной кислоты не образуется водород, а образуются оксиды азота.
Объяснение:
Посмотрите на последней странице учебника справа внизу "Электрохимический ряд напряжения металлов". Возьмите его за основу. Металлы, стоящие в этом ряду левее водорода все взаимодействуют с растворами кислот. При этом образуется соответствующая соль и выделяется водород, за исключеним азотной кислоты. При взаимодействии азотной кислоты не образуется водород, а образуются оксиды азота.
Пример:
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
Mg+HCI=MgCI₂+H₂↑
2AI+3H₂SO₄=AI₂(SO₄)₃+3H₂↑
2AI+6HCI=2AICI₃+3H₂↑
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
Zn+HCI=ZnCI₂+H₂↑
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
Fe+HCI=FeCI₂+H₂↑
Пример взаимодействия азотной кислоты с цинком:
3Zn+8HNO₃(30%)=3Zn(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O
4Zn+10HNO₃(20%)=4Zn(NO₃)₂+N₂O↑+5H₂O
5Zn+12HNO₃(10%)=5Zn(NO₃)₂+N↑₂+6H₂O