рецепт бисквита, изготовляемого кондитерской фабрикой, входит разрыхлитель — гидрокарбонат аммония (0,15 г соли в расчёте на 100 г бисквита). Каков общий объём (в литрах, н. у.) газов, включая водяной пар, выделяющихся при выпечке 1 кг бисквита? ответ запишите с точностью до десятых.
Согласно условию, в рецепте бисквита используется 0,15 г гидрокарбоната аммония на 100 г бисквита.
Задача сводится к определению, сколько газов, включая водяной пар, выделяется из 0,15 г гидрокарбоната аммония.
Для решения бытовых задач, связанных с расчетом количества вещества, обычно используют юнит-анализ.
1. Переведем массу гидрокарбоната аммония в моль. Для этого нужно знать молярную массу гидрокарбоната аммония:
Молярная масса NH4HCO3 = 79,06 г/моль
Количество молей гидрокарбоната аммония:
n = m/M
n = 0,15 г / 79,06 г/моль ≈ 0,0018962 моль
2. Согласно химическому уравнению реакции, в результате разложения гидрокарбоната аммония образуется два моля водяного пара и одна моль аммиака:
NH4HCO3 → 2H2O + NH3
Теперь знаем, что из 0,0018962 моль гидрокарбоната аммония образуется 2 * 0,0018962 моль водяного пара.
3. Расчитаем общий объем газов с использованием уравнения состояния идеального газа:
V = n * Vm
где V - объем газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при нормальных условиях.
Молярный объем газа при нормальных условиях равен 22,4 л/моль.
Общий объем газов:
V = (2 * 0,0018962 моль) * (22,4 л/моль) ≈ 0,08472688 литров
Таким образом, общий объем газов, включая водяной пар, выделяющихся при выпечке 1 кг бисквита, составляет около 0,0847 литров. Ответ запишем с точностью до десятых: 0,1 литров.