Вычислите массу алюминия, который потребуется растворить в избытке раствора гидроксида натрия для получения водорода объемом 4,48л (н.у)

2Al+6H2O+2NaOH=>2Na[Al(OH)4]+3H2

n=V(H2)/Vm

n(H2)=4.48(л)/22.4(л/моль)

n(H2)=0.2(моль)

  По уравнению состовляем пропорцию:

  x/2=0.2/3

  x=0.1(моль) - n(Al)

 m=n*M, M=Mr

 m(Al)=0.1(моль)*27(г/моль)=2.7г

ответ:2.7г