Какая масса меди необходима для реакции с азотной кислотой для получения 2,1 л оксида азота (IV), если объемная доля выхода его составляет 94%?​

дано

V пр (NO2) = 2.1 L

φ(NO2) = 94%

m(Cu)-?

Cu+2HNO3-->CuNO3+NO2+H2O

V(NO2) = V(NO2) * 100% / φ(NO2) = 2.1 * 100% / 94% = 2.234 L

n(NO2) = V(NO2) / Vm = 2.234 / 22.4 = 0.1 mol

n(Cu) = n(NO2) = 0.1 mol

M(Cu) = 64 g/mol

m(Cu) = n*M = 0.1 * 64 = 6.4 g

ответ 6.4 г

Объяснение: