Откуда берётся 60 г/моль?
задача: вычислите массу соли, которая образуется при взаимодействии 10%-го раствора уксусной кислоты массой 30г с гидроксидом натрия массой 1 г
Решение:
CH3COOH + NaOH = CH3COONa+H2O
m(CH3COOH)= 30*0,1 =0,05 моль
n (NaOH)= 3г/60г/моль= 0,05 моль
откуда мы взяли 60 г/моль в этом решении?
Объяснение:
m(СН3СООН)=30*0,1=3 г.
n(СН3СООН)=3г./60г/моль=0,05 моль
М (СН3СООН)=12*2+16*2+1*4=60 г./моль
Это берется из периодической таблицы. Атомную массу умножаем на количество атомов в молекуле
n(NaOH)=1г./40 г/моль=0,025 моль
М(NaOH)=23+16+1=40. Также считаем с периодической таблицы