Какая масса соли получится, если в реакцию с 16 г оксид магния вступает в реакцию с серной кислотой. нужно

  16 г                            m=?

  SO2   +    K2O     =    K2SO3

 n= 1 моль                   n=1 моль

М=64 г/моль               М=158 г/моль

m=64 г                         m= 158 г

16 г SO2     -     X г K2SO3

64 г SO2    -     158 г K2SO3

m(K2SO3) = 16*15/ 64 = 3,75 г

1) Уравнение реакции:

МgO + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂O

2) Находим молярные массы интересующих нас веществ:

M(MgO) = 24 + 16 = 40 г/моль

M(MgSO₄) = 24 + 32 + 4*16 = 120 г/моль

3) Находим, сколько молей составляет 16 г оксида магния:

n(МgO) = m/M = 16/40 = 0,4 моль

4) По уравнению реакции видно, что из 1 моля МgO образуется 1 моль , значит,  из 0,4 моль МgO образуется 0,4моль MgSO₄.

Тогда масса соли равна:

m(MgSO)₄ = n*M = 0,4*120 = 48 г

ответ: 48 г