Сожгли 400г фосфора.Найти массу оксида фосфора

Объяснение:

  400 г                                     Х г

   4P       +        5O2     =       2P2O5

n=4 моль                              n=2 моль

М = 31 г/моль                       М = 142 г/моль

m=124 г                                 m=284 г

400 г  Р    -    Х г   Р2О5

124 г   Р   -  284 г  Р2О5

m(P2O5) = 400 * 284 / 124 = 916 г

дано

m(P) = 400 g

m(P2O5)-?

4P+5O2-->2P2O5

M(P) = 31 g/ mol

n(P) = m/M = 400 / 31= 12.9 mol

4n(P) = 2n(P2O5)

n(P2O5) = 12,9 * 2 / 4 = 6.45 mol

M(P2O5) =142 g/mol

m(P2O5)  = n*M = 6.45 * 142 = 915.9 g

ответ 915.9 г

Объяснение: