Смесь золотых и магниевых опилок массой 24 г обработали избытком соляной кислоты. В результате реакции выделился газ объёмом 2,24 л (н. у.).

Определи массовую долю магния в смеси (в %).

ответ следует округлить до целых.

ответ: %.

10%

Объяснение:

Соляная кислота не взаимодействует с золотом, т.к. золото не может вытеснить водород

Mg+2HCl= MgCl2+H2(стрелочка вверх)

Выделившийся газ - водород

n(H2)= V(H2)\Vm=2,24л\22,4л\моль= 0,1 моль

Согласно реакции n(Mg)=n(H2)=0,1 моль

m(Mg)=n(Mg)*M(Mg) = 0,1 моль* 24 г/моль= 2,4г

массовая доля магния= m(Mg)*100%\m смеси= 2,4г*100%*24г=10%