К раствору нитрата железа (III) добавили гидроксид натрия.
Выпавший осадок отделили и растворили в серной кислоте,
получив раствор бурого цвета. В раствор добавили йодид калия,
при этом выделился осадок темного цвета. Осадок отфильтровали и нагрели с железом. Запишите уравнения описанных реакций.
1. Реакция добавления гидроксида натрия к нитрату железа (III):
Fe(NO3)3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaNO3
Обоснование: Гидроксид натрия (NaOH) реагирует с нитратом железа (III) (Fe(NO3)3) в соотношении 1 к 3, образуя осадок гидроксида железа (III) (Fe(OH)3) и раствор нитрата натрия (NaNO3).
2. Реакция растворения осадка гидроксида железа (III) в серной кислоте:
Fe(OH)3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O
Обоснование: Осадок гидроксида железа (III) (Fe(OH)3) растворяется в серной кислоте (H2SO4) с образованием сульфата железа (III) (Fe2(SO4)3) и воды (H2O).
3. Реакция добавления йодида калия к раствору сульфата железа (III):
3Fe2(SO4)3 + 2KI → 2Fe2(SO4)3 + 6K + I2
Обоснование: Йодид калия (KI) реагирует с сульфатом железа (III) (Fe2(SO4)3) в соотношении 2 к 3, образуя сульфат калия (K2SO4), атомарный йод (I2) и обновленный сульфат железа (III) (Fe2(SO4)3).
4. Реакция нагревания осадка из предыдущей реакции с железом:
2Fe2(SO4)3 + 3Fe → 7Fe2(SO4)3
Обоснование: Осадок из предыдущей реакции (Fe2(SO4)3) нагревают с железом (Fe), в результате чего обновленный сульфат железа (III) (Fe2(SO4)3) остается без изменений.
В указанных уравнениях использованы значения коэффициентов, которые уравнивают количество атомов элементов на обеих сторонах уравнений реакций, чтобы сохранить массу и заряды веществ.