Хорошо, давайте решим эту задачу по порядку.
1. Найдем массу гидроксида натрия в 8%-ном растворе.
Для этого умножим процентное содержание на массу раствора:
Масса гидроксида натрия = 8% × 30 г = 2.4 г
2. Теперь найдем количество вещества гидроксида натрия.
Для этого воспользуемся формулой: количество вещества = масса / молярная масса.
Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) равна 23 + 16 + 1 = 40 г/моль.
Количество вещества гидроксида натрия = 2.4 г / 40 г/моль ≈ 0.06 моль
3. Так как фосфорная кислота (H3PO4) является трёхосновной кислотой, то каждая моль гидроксида натрия будет нейтрализовать 3 моля фосфорной кислоты.
Следовательно, количество вещества фосфорной кислоты будет равно:
Количество вещества фосфорной кислоты = 0.06 моль × 3 = 0.18 моль
4. Найдем массу 2%-ного раствора фосфорной кислоты.
Для этого воспользуемся формулой:
Масса = количество вещества × молярная масса.
Молярная масса фосфорной кислоты (H3PO4) равна 3 × 1 + 31 + 4 × 16 = 98 г/моль.
Масса 2%-ного раствора фосфорной кислоты = 0.18 моль × 98 г/моль ≈ 17.64 г
5. Найдем массу полученного фосфата.
Так как каждая моль фосфорной кислоты H3PO4 при реакции полностью нейтрализуется, то каждая моль гидроксида натрия, соответствующая 0.06 моль фосфорной кислоты, образует 1 моль фосфата натрия (Na3PO4).
Молярная масса фосфата натрия равна 3 × 23 + 31 + 4 × 16 = 163 г/моль.
Масса полученного фосфата = 0.06 моль × 163 г/моль ≈ 9.78 г
Итак, ответы на вопросы состоятельны и подробны. Масса 2%-ного раствора фосфорной кислоты, необходимая для нейтрализации 30 г 8%-ного раствора гидроксида натрия, составляет приблизительно 17.64 г. Масса полученного фосфата равна приблизительно 9.78 г.
