Грамм натрия опустили в воду. Определить массу полученной щёлочи, и объем выделившего газа​

1,74 г, 0,49 л

Объяснение:

Найдем кол-во вещества натрия:

n(Na) = m / M = 1 г / 23 = 0,0435 моль

Составим уравнение реакции:

2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂

0,0435 моль / 2 = x моль / 2 , где x - n(NaOH)

n(NaOH) = 0,0435 моль

0,0435 моль / 2 = x моль / 1 , где x - n(H₂)

n(H₂) = 0,02175 моль

Найдем массу гидроксида натрия:

m(NaOH) = n * M = 0,0435 * 40 г/моль = 1,74 г

Найдем объем водорода:

n(H₂) = V / Vm, где Vm - универсальная газовая постоянная, равная

22,4 л/моль

V(H₂) = n * Vm = 0,02175 * 22,4 л/моль = 0,49 л