При взаимодействии 150 г раствора соляной кислоты с массовой долей кислоты 5 % с гидроксидом натрия образовались хлорид натрия и вода. Вычислить массу получившегося хлорида натрия.
Вычислить объем аммиака NH3, получившегося при взаимодействии 11,2 л азота с водородом.
Вычислить массу хлорида цинка и объем водорода, которые образуются при взаимодействии 32 г технического цинка с содержанием примесей 40 % с соляной кислотой.
Вычислить объем углекислого газа, который выделится при термическом разложении куска мела массой 15 г с содержанием карбоната кальция 75%.
Задача N1:
m=150 г. w=5%
HCl + NaOH = NaCl + H2O
n=1 моль n=1 моль
M=36,5г/моль M=58,5 г/моль
1) m(HCl с w=5%) = 150 * 0,05 = 7,5 г.
2)n(HCl) = m/M = 7,5 / 36,5 = 0,2 моль
3)n(NaCl) = n(HCl) = 0,2 моль
4)m(NaCl) = M*n = 58,5*0,2 = 12 г
ответ: m(NaCl) = 12 г.
Задача N2:
Y=11,2 л.
3H2 + N2 = 2NH3
n=1 моль n=2 моль
Ym=22,4 л/моль Ym=22,4 л/моль
1)n(N2)= Y/Ym = 11,2/22,4 = 0,5 моль
2)n(NH3) = 2n(N2) = 1 моль
3)Y(NH3) = Ym*n= 22,4*1 = 22,4 л.
ответ:Y(NH3) = 22,4 л.
Задачи N3 и N4 на листочке