Какая масса фосфора получится из 310г фосфата кальция? хорошо, если с решением

m(P)=62г.

Объяснение:

Дано:

m[Са₃(РО₄)₂]=310г.

n(P)-?

1 Определим молярную массу фосфата кальция:

M[Са₃(РО₄)₂]=3х40+2[(31+16x4)=120+2x31+8x16=120+62+128=

=310 г./моль

2. Определим количество вещества в 310г.фосфата кальция:

n₁[Са₃(РО₄)₂]=m[Са₃(РО₄)₂]÷M[Са₃(РО₄)₂]

n₁[Са₃(РО₄)₂]=310г.÷310 г./моль=1моль

3. Запишем уравнение реакции:

Ca₃(PO₄)₂+3SiO₂ +5C = 3CaSiO₃+ 5CO + 2P

а) по уравнению реакции количество вещества:

n[Са₃(РО₄)₂]=1моль n(P)=2моль

б) по условию задачи количество вещества:

n₁[Са₃(РО₄)₂]=1моль, значит n₁(P)=2моль

4. Определим молярную массу фосфора:

M(P)=31г./моль

5. Определим массу фосфора  количеством вещества 2моль:

m(P)= n₁(P)×M(P)=2моль×31г./моль=62г.

6. ответ: из 310г фосфата кальция образуется 62г. фосфора.