Вычислить массу щелочи, образующейся при взаимодействии 12,4г оксида натрия с избытком воды.

​

Объяснение:

12,4 г                                     Х г

Na2O     +       H2O     =     2NaOH

n=1 моль                             n=2 моль

М =62 г/моль                    М = 40 г/моль

m=62 г                                m=80 г

12,4 г   Na2O   -   Х г   NaOH

62 г     Na2O   -   80 г   NaOH

m(NaOH) = 12,4 * 80 / 62 = 16 г