Составьте схему, запишите уравнения электродных процессов и рассчитайте
эдс гальванического элемента, состоящего из пластин кадмия и никеля,
опущенных в растворы своих солей с равновесными концентрациями
потенциалопределяющих ионов [cd2+] = 0,08 моль/л, [ni2+] = 0,04 моль/л.
1. Составим схему гальванического элемента:
- Пластина кадмия (Cd) погружена в раствор соля Кадмия (Cd2+), концентрация [Cd2+] = 0,08 моль/л.
- Пластина никеля (Ni) погружена в раствор соля Никеля (Ni2+), концентрация [Ni2+] = 0,04 моль/л.
Подключим пластины между собой проводником.
2. Запишем уравнения для электродных процессов:
- На аноде (кадмий):
Cd(s) → Cd2+(aq) + 2e-
- На катоде (никель):
Ni2+(aq) + 2e- → Ni(s)
3. Рассчитаем эдс гальванического элемента по формуле:
Ecell = Ecathode - Eanode
Где Ecell - эдс гальванического элемента,
Ecathode - потенциал катода,
Eanode - потенциал анода.
4. Найдём потенциалы анода и катода:
- По таблице стандартных потенциалов стандартных веществ (таких как Cd и Ni) найдите стандартные потенциалы электродных полов. По таблице можно найти, что:
E°(Cd2+(aq)/Cd(s)) = -0,40 В
E°(Ni2+(aq)/Ni(s)) = -0,23 В
- Обратите внимание, что значения в таблице указаны для стандартных условий (концентрация ионов в растворах равны 1 моль/л). В нашем случае концентрации ионов [Cd2+] и [Ni2+] равны 0,08 моль/л и 0,04 моль/л соответственно. Поэтому нам нужно воспользоваться формулой Нернста:
E = E° - (RT / nF) * ln([Cd2+]/[Cd])
Где E - потенциал электрода в данном случае,
E° - стандартный потенциал электрода,
R - универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/(К*моль)),
T - температура в Кельвинах (возьмем комнатную температуру 298 К),
n - количество электронов, участвующих в реакции (в нашем случае 2),
F - постоянная Фарадея (96485 Кл/моль).
- Подставим значения в формулу и рассчитаем потенциалы:
Eanode = -0,40 - (8,314 * 298 / (2 * 96485)) * ln(0,08/1)
Ecathode = -0,23 - (8,314 * 298 / (2 * 96485)) * ln(0,04/1)
5. Посчитаем эдс гальванического элемента, используя найденные значения потенциалов:
Ecell = Ecathode - Eanode