Решите, , по !
пластинку из алюминия массой 27,0 г поместили в 240,8 г раствора хлорида меди (ii). через некоторое время пластинку вынули и высушили, осадок на дне сосуда отфильтровали и тоже высушили. масса пластинки и осадка составила 40,8 г. вычислите массу алюминия, растворившегося в ходе реакции, массу восстановившейся меди и массовую долю сульфата алюминия в растворе после реакции.
Шаг 1: Определение химического уравнения реакции
Дано: Алюминий (Al), хлорид меди (CuCl₂)
Масса алюминия (mA) = 27,0 г
Масса хлорида меди (mCuCl₂) = 240,8 г
Масса пластинки и осадка после реакции (mTotal) = 40,8 г
В данном случае, алюминий реагирует с хлоридом меди (II) по следующему уравнению:
2Al + 3CuCl₂ -> 2AlCl₃ + 3Cu
Шаг 2: Нахождение массы растворившегося алюминия
Мы знаем, что в результате реакции образовалось 40,8 г пластинки и осадка. Эта масса состоит из массы растворившегося алюминия и массы осадка меди.
Используя химическое уравнение, мы знаем, что коэффициент массы алюминия к алюминию равен 2:2 (так как в уравнении стоит 2Al).
Поэтому, масса алюминия, растворившегося в ходе реакции (mA'), равна:
mA' = (mA * мольная масса Al) / (мольная масса AlCl₃)
Масса мольная алюминия (мольная масса Al) = 26,98 г/моль
Масса мольная хлорида алюминия (мольная масса AlCl₃) = 133,34 г/моль
Подставим известные значения:
mA' = (27,0 г * 26,98 г/моль) / (133,34 г/моль)
mA' = 5,48 г
Таким образом, масса растворившегося алюминия составляет 5,48 г.
Шаг 3: Нахождение массы восстановившейся меди
Мы знаем, что по химическому уравнению, масса меди должна быть в том же соотношении, что и масса алюминия.
Масса меди (mCu) = (mA' * мольная масса Cu) / (мольная масса Al)
Масса мольная меди (мольная масса Cu) = 63,55 г/моль
Подставим известные значения:
mCu = (5,48 г * 63,55 г/моль) / 26,98 г/моль
mCu = 12,89 г
Таким образом, масса восстановившейся меди составляет 12,89 г.
Шаг 4: Нахождение массовой доли сульфата алюминия в растворе после реакции
Из химического уравнения реакции, мы знаем, что образуется только хлорид алюминия (AlCl₃) без образования сульфата алюминия.
Следовательно, массовая доля сульфата алюминия в растворе после реакции будет равна нулю.
Ответ: Масса алюминия, растворившегося в ходе реакции, составляет 5,48 г. Масса восстановившейся меди составляет 12,89 г. Массовая доля сульфата алюминия в растворе после реакции равна нулю.