Для решения данной задачи нам необходимо знать, что рн является мерой кислотности или щелочности раствора. Он определяется по формуле рн = -log[H+], где [H+] - концентрация ионов водорода в растворе.
Дано, что у нас имеется раствор соли, образованной одноосновными слабой кислотой и сильным основанием. Это значит, что в растворе будут присутствовать ионы OH- и ионы слабой кислоты.
Так как слабая кислота диссоциирует в небольшой константой, мы можем считать, что ее концентрация практически не изменится.
Зная это, для решения задачи нам необходимо определить концентрацию OH- и общую концентрацию ионов водорода в растворе.
Для начала, определим основание раствора. Так как раствор образован одноосновными слабой кислотой и сильным основанием, то основание будет являться ионом OH-. Предположим, что концентрация OH- равна x моль/л.
Теперь, так как мы знаем, что ионы H+ происходят от слабой кислоты, мы также можем предположить, что концентрация H+ равна x моль/л.
Следующим шагом, нам необходимо учесть диссоциацию слабой кислоты. У нас есть константа диссоциации слабой кислоты, которая равна 1 * 10^-12. Это значит, что концентрация H+ будет равна корню квадратному из константы диссоциации.
Таким образом, концентрация H+ будет равна (1 * 10^-12)^(1/2) = 1 * 10^-6 моль/л.
Теперь, мы можем рассчитать рн раствора. Для этого подставим значение концентрации H+ в формулу рн = -log[H+] и получим:
рн = -log(1 * 10^-6) = -(-6) = 6
Ответ: а 11; б 2; в 12; г 13; д 3.
Таким образом, рн 0,0001 н. раствора соли, образованной одноосновными слабой кислотой и сильным основанием, равняется 6.
Відповідь:
Варіант відповіді буде Б.
Пояснення:
Дано, что у нас имеется раствор соли, образованной одноосновными слабой кислотой и сильным основанием. Это значит, что в растворе будут присутствовать ионы OH- и ионы слабой кислоты.
Так как слабая кислота диссоциирует в небольшой константой, мы можем считать, что ее концентрация практически не изменится.
Зная это, для решения задачи нам необходимо определить концентрацию OH- и общую концентрацию ионов водорода в растворе.
Для начала, определим основание раствора. Так как раствор образован одноосновными слабой кислотой и сильным основанием, то основание будет являться ионом OH-. Предположим, что концентрация OH- равна x моль/л.
Теперь, так как мы знаем, что ионы H+ происходят от слабой кислоты, мы также можем предположить, что концентрация H+ равна x моль/л.
Следующим шагом, нам необходимо учесть диссоциацию слабой кислоты. У нас есть константа диссоциации слабой кислоты, которая равна 1 * 10^-12. Это значит, что концентрация H+ будет равна корню квадратному из константы диссоциации.
Таким образом, концентрация H+ будет равна (1 * 10^-12)^(1/2) = 1 * 10^-6 моль/л.
Теперь, мы можем рассчитать рн раствора. Для этого подставим значение концентрации H+ в формулу рн = -log[H+] и получим:
рн = -log(1 * 10^-6) = -(-6) = 6
Ответ: а 11; б 2; в 12; г 13; д 3.
Таким образом, рн 0,0001 н. раствора соли, образованной одноосновными слабой кислотой и сильным основанием, равняется 6.