нужно определить процентный состав продуктов горения ацетона

Объем воздуха на горение (теоретический и практический )

По уравнению реакции горения (для 1 кг горючего вещества при нормальных условиях).

Запишем уравнение материального баланса горения ацетона в воздухе

m=1кг.            Vв. теор.-Х

С3Н6О + 4 (О2 + 3,76·N2) → 3СО2 + 4Н2О + 4·3,76·N2

М=58кг/кмоль  4·4,76·Vm

Vвтеор = 1*4*4,76*22,4/58=7,3 

21/21-11,9=2,3

                           φ(О2)ПГ=11,9 %

                Vвпр = Vвтеор× a =7,3*2,3 = 16,8 м3.

                               DVв= Vвтеор(a -1)=7,3·(2,3-1)=9,5 м3.

Процентный элемент состава ацетона:

                w (С) =  62,02%;     w (Н) = 10,34%; w (О) =  27,58%;

Найдем объем воздуха на горение по формуле для ацетона с известным процентным составом, тогда:

0,267*(62,02/3+10,34-27,58/8=7,3

                    Vвпр = Vвтеор× a =7,3·2,3 = 16,8м3.

                                   DVв= Vвтеор(a -1)=7,3·(2,3-1)=9,5м3.

ответ: практический объем воздуха равен 16,8 м3, а теоретический

                     объем воздуха равен 9,5 м3 при коэффициенте избытка воздуха

              равном 2,3.