Пометьте мой ответ лучшим за разборчивый ответ ————- 1) H2O -электрический ток -> O2 Ca + O2 -> CaO (вообще, при взаимодействии кальция с кислородом, должен образоваться пероксид, оксид образуется в случаи лития, ну да ладно, очевидно, по условии задания все верно) Ca + 2H2O -> Ca(OH)2 + H2 2. Mg + 4HNO3 -> Mg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Mg -2e Mg+2 /1 N+5. +1e N+4/2 Восстановитель - магний в степени окисления 0 Окислитель - азот в степени окисления +5 3. H2 + Br2 -> 2HBr n(H2) = 6,72/ 22,4 = 0,3 моль n(Br2)= 16/ 80 = 0,2 моль Считаем по брому потому, что водород в избытке n(HBr) = 1/2n(Br2)= 0,1 моль V(HBr) = 22,4*0,1 = 2,24 литра 4. В периоде радиус атома уменьшается слева направо, сверху вниз увеличивается в группе Неметаллические/окислительные свойства увеличиваются слева направо по периоду и уменьшается сверху вниз по группе В подгруппах в основном находятся металлы Билет номер 8. 1) 2Cu + O2 -> 2CuO CuO + 2HNO3 -> Cu(NO3)2 + H2O Cu(NO3)2 + 2NaOh -> Cu(Oh)2 ⬇️ + 2NaNO3 (Полное молекулярное уравнение) Cu +2 + 2OH- -> Cu(OH)2⬇️ голубой осадок (Короткое ионное уравнение) 2. Zn + 4HNO3 -> Zn(NO3)2 + 2NO2 ⬆️ + 2H2O Zn0 -2e Zn 2+ /1 N+5 +1e. N+4. /2 Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2⬆️ m(HCl) = 200*14,6/100= 29,2 n(HCl)= 29,2/36,6= 0,79 моль n(FeCl2)= 1/2n(HCl) = 0,39 моль m(FeCl2) = 0,39 * 127 = 49,53 3. Сера - неметалл жёлтого цвета с резким запахом Свойственные ему степени окисления -2,+4,+6 То есть сера может поместить в свою внешнюю орбиталь 2 электрона или отдать 4 ити 6 электронов Соединения серы: HgS (киноварь), H2S (сероводород), H2SO4 - серная кислота, H2SO3 - сернистая, H2SO5 - кислота Каро
————-
1) H2O -электрический ток -> O2
Ca + O2 -> CaO (вообще, при взаимодействии кальция с кислородом, должен образоваться пероксид, оксид образуется в случаи лития, ну да ладно, очевидно, по условии задания все верно)
Ca + 2H2O -> Ca(OH)2 + H2
2. Mg + 4HNO3 -> Mg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Mg -2e Mg+2 /1
N+5. +1e N+4/2
Восстановитель - магний в степени окисления 0
Окислитель - азот в степени окисления +5
3. H2 + Br2 -> 2HBr
n(H2) = 6,72/ 22,4 = 0,3 моль
n(Br2)= 16/ 80 = 0,2 моль
Считаем по брому потому, что водород в избытке
n(HBr) = 1/2n(Br2)= 0,1 моль
V(HBr) = 22,4*0,1 = 2,24 литра
4. В периоде радиус атома уменьшается
слева направо, сверху вниз увеличивается в группе
Неметаллические/окислительные свойства увеличиваются слева направо по периоду и уменьшается сверху вниз по группе
В подгруппах в основном находятся металлы
Билет номер 8.
1) 2Cu + O2 -> 2CuO
CuO + 2HNO3 -> Cu(NO3)2 + H2O
Cu(NO3)2 + 2NaOh -> Cu(Oh)2 ⬇️ + 2NaNO3
(Полное молекулярное уравнение)
Cu +2 + 2OH- -> Cu(OH)2⬇️ голубой осадок
(Короткое ионное уравнение)
2. Zn + 4HNO3 -> Zn(NO3)2 + 2NO2 ⬆️ + 2H2O
Zn0 -2e Zn 2+ /1
N+5 +1e. N+4. /2
Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2⬆️
m(HCl) = 200*14,6/100= 29,2
n(HCl)= 29,2/36,6= 0,79 моль
n(FeCl2)= 1/2n(HCl) = 0,39 моль
m(FeCl2) = 0,39 * 127 = 49,53
3. Сера - неметалл жёлтого цвета с резким запахом
Свойственные ему степени окисления -2,+4,+6
То есть сера может поместить в свою внешнюю орбиталь 2 электрона или отдать 4 ити 6 электронов
Соединения серы: HgS (киноварь), H2S (сероводород), H2SO4 - серная кислота, H2SO3 - сернистая, H2SO5 - кислота Каро