11. (в5-107-6) определите молярную
концентрацию ионов водорода в растворе
пропионовой кислоты с молярной
концентрацией 0,04, если степень
диссоциации этой кислоты равна 0,0035.
а) 4-10 2
b) 2,8-104
c) 1,4-104
d) 0,7-10-3
e) 3.5.10-3

Для решения этой задачи, сначала нам нужно использовать химическое уравнение диссоциации пропионовой кислоты:

CH3CH2COOH ⇌ CH3CH2COO- + H+

Степень диссоциации (α) показывает, какая часть молекул кислоты диссоциировала в ионы водорода и ацетат. В данной задаче степень диссоциации равна 0,0035.

Теперь мы можем посчитать молярную концентрацию (содержание) ионов водорода (H+). В молярной концентрации, количество моль ионов водорода делится на объем раствора.

Обозначим x как концентрацию моль/л для H+ и для CH3CH2COO-.
Обозначим 0.04 - x как концентрацию моль/л для CH3CH2COOH.

Теперь, учитывая степень диссоциации α = 0.0035, пишем уравнение:

α = (x / (0.04 - x))

Решим это уравнение:

0.0035 = (x / (0.04 - x))

0.0035 * (0.04 - x) = x

0.00014 - 0.0035x = x

0.0035x + x = 0.00014

1.0035x = 0.00014

x = 0.00014 / 1.0035

x ≈ 1.394 * 10^(-4) моль/л

Таким образом, молярная концентрация ионов водорода в растворе пропионовой кислоты составляет примерно 1.394 * 10^(-4) моль/л.

Ответ: c) 1,4-10^(-4)