3. Выразим количество вещества известняка (CaCO3) в молях, используя массу и мольную массу:
n(CaCO3) = m(CaCO3) / M(CaCO3) = 200 г / 100.09 г/моль = 1.999 моль
4. Теперь нужно учесть, что известняк содержит 10% примесей. Рассчитаем массу примесей в известняке:
m(примеси) = 0.1 * m(известняк) = 0.1 * 200 г = 20 г
5. Вычтем массу примесей из общей массы известняка, чтобы получить массу чистого CaCO3:
m(чистый CaCO3) = m(известняк) - m(примеси) = 200 г - 20 г = 180 г
6. Поскольку 1 моль CaCO3 образует 1 моль CaO, масса оксида кальция (CaO) будет равна массе чистого CaCO3:
m(CaO) = m(чистый CaCO3) = 180 г
Таким образом, масса оксида кальция, образующегося при прокаливании 200 г известняка, составит 180 г.
1. Запишем уравнение реакции, описывающей прокаливание известняка:
CaCO3 -> CaO + CO2
2. Найдем мольную массу известняка (CaCO3):
M(CaCO3) = M(Ca) + M(C) + 3 * M(O) = 40.08 г/моль + 12.01 г/моль + 3 * 16.00 г/моль = 100.09 г/моль
3. Выразим количество вещества известняка (CaCO3) в молях, используя массу и мольную массу:
n(CaCO3) = m(CaCO3) / M(CaCO3) = 200 г / 100.09 г/моль = 1.999 моль
4. Теперь нужно учесть, что известняк содержит 10% примесей. Рассчитаем массу примесей в известняке:
m(примеси) = 0.1 * m(известняк) = 0.1 * 200 г = 20 г
5. Вычтем массу примесей из общей массы известняка, чтобы получить массу чистого CaCO3:
m(чистый CaCO3) = m(известняк) - m(примеси) = 200 г - 20 г = 180 г
6. Поскольку 1 моль CaCO3 образует 1 моль CaO, масса оксида кальция (CaO) будет равна массе чистого CaCO3:
m(CaO) = m(чистый CaCO3) = 180 г
Таким образом, масса оксида кальция, образующегося при прокаливании 200 г известняка, составит 180 г.