9класс. найти количество серной кислоты, которое можно получить из zns в количестве 2,9 моль!

m(H2SO4) = 0.2842 кг

Объяснение:

Сперва, для понимания ситуации требуется составить уравнение реакции и расставить там коэффициенты.

14HNO3 + 3ZnS = 4H2O + 3H2SO4 + 8NO + 3Zn(NO3)2

Теперь начинаем решать. С соотношения количества вещества имеем, что n(ZnS) : 3 = n(H2SO4) : 3. Так как, знаменатели одинаковы, на них можем не обращать внимания. Тогда n(H2SO4) = n(ZnS) = 2.9 моль.

m = n * M

M(H2SO4) = 98 г/моль

m(H2SO4) = 2.9 моль * 98 г/моль = 284.2 г = 0,2842 кг