При обработке 150 г смеси порошков алюминия и оксида алюминия избытком соляной кислоты выделилось 67,2 л водорода (н. найти массу оксида алюминия (в граммах) в исходной смеси​

ответ:

объяснение:

дано :

m (смеси) = 150 г

v (газа) = 6,72 л

найти: w (cu) %

при обработке смеси соляной кислотой вступать в реакцию с ней будет только алюминий, узнаем, сколько алюминия в смеси

х г 6,72 л

2al + 6hcl = 2alcl3 + 3h2

2 моль 3 моль

м=27 г/моль vm=22,4 л/моль

n = v/vm = 6,72/22,4=0,3 моль

по уравнению реакции при взаимодействии 2 моль алюминия с кислотой выделяется 3 моль водорода. следовательно, 0,3 моль водорода выделится при реакции 0,2 моль алюминия с кислотой.

m (al) = m*n = 27*0,2 = 5,4 г

находим массу меди в смеси 150 - 5,4 = 144,6 г

w (cu) % = m (cu) * 100%/m (смеси)

w (cu) % = 144,6*100%/150 = 96,4%

ответ 96,4%