При пропускании сероводорода объёмом 2,8 л (н.у.) через раствор (ii) сульфати
образовался осадок массой 11,4 г. определить массовую долю выхода продукта

Дано:

V(H₂S) = 2,8 л

m(практ.) = 11,4 гр

Найти:

ω вых.(продукта) - ?

1) Запишем уравнение реакции, с этой реакцией мы составим пропорцию, при пропорции мы найдем массу осадка:

2,8 л                  x - гр

H₂S + CuSO₄ → CuS↓ + H₂SO₄

1 моль                1 моль

22,4 л/моль      96 гр/моль

2) Сначала найдем молекулярный объем сероводорода, и молекулярную массу осадка:

V(H₂S) = 22,4 л/моль

M(CuS) = 64+32 = 96 гр/моль

3) Мы составили пропорцию под пунктом (1), теперь при пропорции, мы найдем массу осадка, если сказано найти выход продукта, то тогда мы и найдем массу с теоретического:

x = 96 гр/моль × 2,8 л/22,4 л/моль = 96 гр/моль × 0,125 моль = 12 гр ⇒ m(СuS) = m(теор.) = 12 гр

4) Мы нашли массу осадка это из теоретического, и по условии в практике тоже известно, значит из теоретического и в практике, можно найти массовую долю выхода продукта по такой формуле:

ω вых.(продукта) = m(практ.)/m(теор.) × 100%

ω вых.(продукта) = 11,4 гр/12 гр × 100% = 0,95 × 100% = 95%

ответ: ω вых.(продукта) = 95%