Определите количество оксида алюминия который получится при сжигании 10 г алюминия

4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃

М(4Al) = 108 г/моль

М(3O₂) = 96 г/моль

м(4Al) = 10г (по условию).

м(3O₂) = х.

Составим пропорцию.

10:108=х : 96

х ≈ 8,9 г.

γ(4Al) = 10:108 ≈ 0,09 моль.

γ(3O₂) = 8,9 : 96 ≈ 0,09 моль.

Вещества уравнены. Можно считать массу по любому из них.

М(2Al₂O₃) = 204 г/моль.

м(2Al₂O₃) = х.

Составим пропорцию.

10:108 = х:204.

х ≈ 18,9 г.

ответ: м(2Al₂O₃) ≈ 18,9 г.

4Al + 3O2 -> 2Al2O3

вычесляем молекулярную массу 4Al и 2Al2O3

4Al = 4 x 27g/mol = 108g/mol

2Al2O3 = 2x2x27 + 16 x 6 = 204 g/mol

10g -> 108g/mol

x -> 204 g/mol

10g x 204g/mol = ~18,9g

  108g/mol