Контрольная работа по теме: «свойства кислот, солей и оснований с точки зрения теории электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных реакций»
i вариант
1. закончи возможные уравнения реакции и составь ионные уравнения для второго столбика, для первого выбери уравнение возможной реакции и составь электронный для неё (так как она является окислительно-восстановительной).
ca + h2so4 → lioh + h2so4→
au + h2so4 → ba(no3)2 + k2so4→
2. по сокращённому ионному уравнению составь молекулярное
2h+ + co32- → co2 + h2o
3. рассчитайте массу осадка, образовавшегося при реакции нитрата серебра массой 23,2 г с хлоридом калия массой 14,9 г.
работа
1. закончить уравнения реакций и составить ионные уравнения
д) кислоты реагируют с основаниями
koh + h2so4 →
cu(oh)2 + hno3 →
е) кислоты реагируют с солями, если образуется осадок или газ
na2so3 + hcl →
agno3 + hcl →
2. рассчитайте массу осадка, образовавшегося при реакции фосфата калия массой 42,4г с хлоридом кальция массой 44,4 г.
ответ:
объяснение:
2
na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2
3
дано:
m(agno3) = 23,2 г
m(kcl) = 14,9 г
найти: m(agcl)
решение
agno3+kcl=agcl+kno3
n(agno3) =0,1 моль
n(kcl) =0,2 моль
n(agcl) =0,1 моль
m(agcl) 0,1 моль*143,5 г/моль= 14,35 г
4
2koh+h2so4=k2so4+2h2o
2k(+)+2oh(-)+2h(+)+so4(2-)=2k(+)+so4(2-)+2h20
2oh(-)+2h(+)=2h2o
cu(oh) 2+2hno3=cu(no3)2+2h2o
cu(oh)2+2h(+)+2no3(-)=cu(2+)+2no3(-)+2h2o
cu(oh)2+2h(+)=cu(2+)+2h2o