По . какая масса фосфора затратится на получение 71 г. оксида фосфора v(p2о5)? 4p+5o2=2p2o5

4Р          +              5O2            =             2P2O5

ню=4 моль                                              ню=2 моль

М=31г/моль                                            М=142г/моль

m=124г                                                   m=284г

х71

124284

х=124*71/284=31

ответ:31г Р:P2O5=4:2

ню(Р2О5)=71г/142г/моль=0,5моль

ню(Р)=ню(Р2О5)*2=0,5моль*2=1моль

m(Р)=ню*М=1моль*31г/моль=31г