Для элемента задана электронная формула внешнего слоя : 3d^6 4s^2
1.определите, какой это элемент. напишите его полную электрон-ную формулу. укажите электронное семейство.
2. расположите валентные электроны по энергетическим ячейкам. укажите квантовые числа валентных электронов и валентность эле-мента в невозбужденном и возбужденном состояниях.
3. охарактеризуйте окислительно-восстановительные свойства это-го элемента.
4. определите высшую и низшую степени окисления элемента и примеры соединений, в которых элемент проявляет эти сте-пени окисления.
5. составьте электронные формулы для элемента в высшей и низ-шей степенях окисления и охарактеризуйте окислительно-восстанови-тельные свойства элемента в этих степенях окисления.
6. охарактеризуйте свойства элемента, записав фор-мулы его оксидов, гидроксидов, гидридов. с уравнений реакций подтвердите характер оксидов и гидроксидов элемента.
7. покажите, как изменяются свойства элементов периода, в кото-ром находится ваш элемент.
8. запишите элементы-аналоги и отметьте, как изменяются свойст-ва аналогов с увеличением номера периода.
Напишу сколько успею за ограниченное время ответа.
1. Это Fe. Полная электронная формула
Fe 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁶ это d-металл
2. См. рисунок
3. Его свойства зависят от степени окисления. Так Fe⁺² может отдавать электроны - восстановитель. А Fe⁺³ может отдать 1 электрон - окислитель.
4. Высшая степень окисления +6 в ферратах (например K₂FeO₄), низшая +2 - соединение FeO
Объяснение: