Составьте электронные формулы атома а и электронно-графические схемы атома б (в возбужденном состоянии) и иона в. укажите их ковалентность. определите набор квантовых чисел последнего электрона элемента а. a - ho б - as* в - ba2+
Я рад помочь вам с вашим вопросом! Давайте разберем его поэтапно, чтобы все было понятно.
1. Составление электронных формул атома а:
Атом а обозначен как "Ho" - это символ химического элемента Гольмия. Номер атома Гольмия равен 67.
Электронная формула атома а представляет собой запись распределения электронов по энергетическим уровням. Для этого воспользуемся правилом Ауфбау, согласно которому электроны заполняют энергетические уровни от более низких к более высоким.
Уровень K может вместить до 2 электронов, L - до 8, M - до 18, N - до 32, и т.д. Таким образом, электронная формула Гольмия будет следующей:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d5.
2. Электронно-графическая схема атома б (в возбужденном состоянии):
Атом б обозначен как "As*" - это символ химического элемента Арсена, но с символом "*" после обозначения значит, что атом находится в возбужденном состоянии.
Электронно-графическая схема атома б представляет собой запись распределения электронов по энергетическим оболочкам в виде электронных точек, где каждая точка обозначает один электрон.
Возбужденное состояние означает, что электрон получил энергию и перешел на более высокий энергетический уровень. Возбужденное состояние атома Арсена будет следующим:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3.
3. Ион в:
Ион в обозначен как "Ba2+" - это ион положительного двухвалентного иона бария.
Когда атом получает или отдает электрон(ы), он становится ионом. В данном случае, атом бария отдает два электрона, поэтому он образует положительный ион Ba2+.
4. Ковалентность:
Ковалентность - это количество связей, которые атом может образовать с другими атомами. У Гольмия (Ho) и Арсена (As) ковалентность равна 3, так как у каждого атома внешняя энергетическая оболочка содержит 3 электрона.
У бария (Ba2+) ковалентность равна 0, так как барий образует положительный двухвалентный ион и не образует ковалентных связей.
5. Набор квантовых чисел последнего электрона элемента а:
Набор квантовых чисел последнего электрона элемента а поможет нам понять его энергетическое состояние.
Последний электрон гольмия (Ho) находится на энергетическом уровне 6s2. Набор квантовых чисел последнего электрона гольмия будет: n=6, l=0, m=0, s=-1/2.
У арсена (As) в возбужденном состоянии последний электрон находится на энергетическом уровне 4p3. Набор квантовых чисел последнего электрона арсена будет: n=4, l=1, m=-1, s=-1/2.
У бария (Ba2+) последний электрон уже не существует, так как ион образуется отдачей двух электронов.
Вот вся информация и пошаговое решение по вашему вопросу. Надеюсь, это помогло вам разобраться! Если у вас возникнут еще вопросы, буду рад помочь.
1. Составление электронных формул атома а:
Атом а обозначен как "Ho" - это символ химического элемента Гольмия. Номер атома Гольмия равен 67.
Электронная формула атома а представляет собой запись распределения электронов по энергетическим уровням. Для этого воспользуемся правилом Ауфбау, согласно которому электроны заполняют энергетические уровни от более низких к более высоким.
Уровень K может вместить до 2 электронов, L - до 8, M - до 18, N - до 32, и т.д. Таким образом, электронная формула Гольмия будет следующей:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d5.
2. Электронно-графическая схема атома б (в возбужденном состоянии):
Атом б обозначен как "As*" - это символ химического элемента Арсена, но с символом "*" после обозначения значит, что атом находится в возбужденном состоянии.
Электронно-графическая схема атома б представляет собой запись распределения электронов по энергетическим оболочкам в виде электронных точек, где каждая точка обозначает один электрон.
Возбужденное состояние означает, что электрон получил энергию и перешел на более высокий энергетический уровень. Возбужденное состояние атома Арсена будет следующим:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3.
3. Ион в:
Ион в обозначен как "Ba2+" - это ион положительного двухвалентного иона бария.
Когда атом получает или отдает электрон(ы), он становится ионом. В данном случае, атом бария отдает два электрона, поэтому он образует положительный ион Ba2+.
4. Ковалентность:
Ковалентность - это количество связей, которые атом может образовать с другими атомами. У Гольмия (Ho) и Арсена (As) ковалентность равна 3, так как у каждого атома внешняя энергетическая оболочка содержит 3 электрона.
У бария (Ba2+) ковалентность равна 0, так как барий образует положительный двухвалентный ион и не образует ковалентных связей.
5. Набор квантовых чисел последнего электрона элемента а:
Набор квантовых чисел последнего электрона элемента а поможет нам понять его энергетическое состояние.
Последний электрон гольмия (Ho) находится на энергетическом уровне 6s2. Набор квантовых чисел последнего электрона гольмия будет: n=6, l=0, m=0, s=-1/2.
У арсена (As) в возбужденном состоянии последний электрон находится на энергетическом уровне 4p3. Набор квантовых чисел последнего электрона арсена будет: n=4, l=1, m=-1, s=-1/2.
У бария (Ba2+) последний электрон уже не существует, так как ион образуется отдачей двух электронов.
Вот вся информация и пошаговое решение по вашему вопросу. Надеюсь, это помогло вам разобраться! Если у вас возникнут еще вопросы, буду рад помочь.