Объяснение:
1) N2O4 = 2NO2 -Q
При увеличении температуры равновесие смещается в сторону эндотермической реакции ( равновесие смещается в сторону исходных веществ)
При уменьшении давления равновесие сместится в сторону увеличения объёма ( равновесие сместится в сторону продуктов реакции)
При увеличении концентрации NO2 равновесие сместится в сторону исходных веществ
2) 2H2O + C = 2H2 + CO2 -Q
При уменьшении температуры равновесие сместится в сторону продуктов
Давление не повлияет на смещение равновесия
При увеличении концентрации углерода равновесие сместится в сторону продуктов реакции
3) а) реакция димеризации, эндотермическая реакция, обратимая, гомогенная
б) Реакция замещения, эндотермическая, ОВР, необратимая, некаталитическая,гетерогенная
Объяснение:
1) N2O4 = 2NO2 -Q
При увеличении температуры равновесие смещается в сторону эндотермической реакции ( равновесие смещается в сторону исходных веществ)
При уменьшении давления равновесие сместится в сторону увеличения объёма ( равновесие сместится в сторону продуктов реакции)
При увеличении концентрации NO2 равновесие сместится в сторону исходных веществ
2) 2H2O + C = 2H2 + CO2 -Q
При уменьшении температуры равновесие сместится в сторону продуктов
Давление не повлияет на смещение равновесия
При увеличении концентрации углерода равновесие сместится в сторону продуктов реакции
3) а) реакция димеризации, эндотермическая реакция, обратимая, гомогенная
б) Реакция замещения, эндотермическая, ОВР, необратимая, некаталитическая,гетерогенная