Для решения данной задачи мы можем использовать формулу для расчета энергии электрона в атоме водорода в первом возбужденном состоянии (n = 2):
E = -R_h/n^2
Где:
E - энергия электрона в атоме водорода
R_h - постоянная Ридберга для атома водорода (2.18 x 10^-18 J)
n - главное квантовое число (в данном случае, n = 2)
Теперь, чтобы найти ответ, давайте подставим известные значения:
E = -R_h/n^2
E = -(2.18 x 10^-18 J)/(2^2)
E = -(2.18 x 10^-18 J)/(4)
E = -5.45 x 10^-19 J
Теперь нам нужно перевести полученное значение в электронвольты (эв) и другие единицы, чтобы сравнить его с предложенными вариантами ответов.
1 электронвольт (эв) = 1.6 x 10^-19 J
E = (-5.45 x 10^-19 J) / (1.6 x 10^-19 J/эв)
E = -3.4 эв
Таким образом, правильный ответ будет вариант "в", -3.4 эв.
Обоснование:
Энергия электрона в атоме водорода определяется его главным квантовым числом (n) и постоянной Ридберга (R_h). Первое возбужденное состояние атома водорода соответствует значению n = 2. Подставляя значение n = 2 в формулу для расчета энергии электрона, мы получаем значение -3.4 эв.
E = -R_h/n^2
Где:
E - энергия электрона в атоме водорода
R_h - постоянная Ридберга для атома водорода (2.18 x 10^-18 J)
n - главное квантовое число (в данном случае, n = 2)
Теперь, чтобы найти ответ, давайте подставим известные значения:
E = -R_h/n^2
E = -(2.18 x 10^-18 J)/(2^2)
E = -(2.18 x 10^-18 J)/(4)
E = -5.45 x 10^-19 J
Теперь нам нужно перевести полученное значение в электронвольты (эв) и другие единицы, чтобы сравнить его с предложенными вариантами ответов.
1 электронвольт (эв) = 1.6 x 10^-19 J
E = (-5.45 x 10^-19 J) / (1.6 x 10^-19 J/эв)
E = -3.4 эв
Таким образом, правильный ответ будет вариант "в", -3.4 эв.
Обоснование:
Энергия электрона в атоме водорода определяется его главным квантовым числом (n) и постоянной Ридберга (R_h). Первое возбужденное состояние атома водорода соответствует значению n = 2. Подставляя значение n = 2 в формулу для расчета энергии электрона, мы получаем значение -3.4 эв.