P*V=v*R*T V=v*R*T/P=50*8,31*400/10*10^6=0,017 м3
Уравнение Клапейрона-Менделеева для идеального газа:
PV=υRT, где P - давление, V - объем, υ - количество вещества, T - абсолютная температура, R≈8,31 Дж/(моль*K) - универсальная газовая постоянная.
Подставим значения, параллельно переводя все в систему СИ:
10*10^6*V=50*8,31*400;
V=2*8,31/10^3;
V=0,01662 м³.
ответ: V=0,01662м³
P*V=v*R*T V=v*R*T/P=50*8,31*400/10*10^6=0,017 м3
Уравнение Клапейрона-Менделеева для идеального газа:
PV=υRT, где P - давление, V - объем, υ - количество вещества, T - абсолютная температура, R≈8,31 Дж/(моль*K) - универсальная газовая постоянная.
Подставим значения, параллельно переводя все в систему СИ:
10*10^6*V=50*8,31*400;
V=2*8,31/10^3;
V=0,01662 м³.
ответ: V=0,01662м³