Примéним к газу I начало термодинамики: Q=ΔU+A где Q - теплота, сообщённая газу, ΔU - изменение внутренней энергии газа, A - работа, совершённая газом. По условию задачи газ сжимается внезапно. Это значит, что теплообмен с окружающей средой не происходит, и Q=0. Процессы, протекающий при отсутствии теплообмена с окружающей средой, называются адиабатными. Тогда ΔU+A=0 Перепишем равенство в виде: ΔU-A'=0 где A'=-A - работа, совершенная над газом при его сжатии. Получаем: ΔU=A' Следовательно, при внезапном сжатии газа его внутренняя энергия увеличится. Внутренняя энегрия идеального газа определяется по формуле: U=[1/(γ-1)]*ν*R*T где γ - показатель адиабаты газа, ν - количество вещества газа, R - мольная газовая постоянная, T - температура газа. Об увеличении внутренней энергии газа будет свидетельствовать повышение его температуры.
Q=ΔU+A
где Q - теплота, сообщённая газу,
ΔU - изменение внутренней энергии газа,
A - работа, совершённая газом.
По условию задачи газ сжимается внезапно. Это значит, что теплообмен с окружающей средой не происходит, и Q=0.
Процессы, протекающий при отсутствии теплообмена с окружающей средой, называются адиабатными.
Тогда ΔU+A=0
Перепишем равенство в виде: ΔU-A'=0
где A'=-A - работа, совершенная над газом при его сжатии.
Получаем: ΔU=A'
Следовательно, при внезапном сжатии газа его внутренняя энергия увеличится.
Внутренняя энегрия идеального газа определяется по формуле:
U=[1/(γ-1)]*ν*R*T
где γ - показатель адиабаты газа,
ν - количество вещества газа,
R - мольная газовая постоянная,
T - температура газа.
Об увеличении внутренней энергии газа будет свидетельствовать повышение его температуры.
Внутренняя энергия увеличиться,об изменении его внутренней энергии будет свидетельствовать повышения температуры газа!