Какой объём занимает газ, если он обладает следующими параметрами, давление 1,4 кпа, температурой 27градусов цельсия, масса 20 граммов, молярная масса 32 г/моль
Уравнение Клапейрона–Менделеева: p*V = m*R*T/μ V = m*R*T/(μ*p) Здесь: p = 1,4 кПа = 1400 Па – давление газа; V – объём газа, м³ (надо найти); m = 20 г = 0,02 кг – масса газа; R = 8,314 Дж/(моль*К) – универсальная газовая постоянная; T = 27 °C = 300 К – температура газа, К; μ = 32 г/моль = 0,032 кг/моль – молярная масса газа. Буду писать величины в СИ (все величины перевёл в СИ выше), значит и ответ получится в СИ, т.е. в м³ (сами единицы измерения не буду писать для простоты восприятия): V = 0,02*8,314*300/(0,032*1400) ≈ 1,11 м³.
p*V = m*R*T/μ
V = m*R*T/(μ*p)
Здесь:
p = 1,4 кПа = 1400 Па – давление газа;
V – объём газа, м³ (надо найти);
m = 20 г = 0,02 кг – масса газа;
R = 8,314 Дж/(моль*К) – универсальная газовая постоянная;
T = 27 °C = 300 К – температура газа, К;
μ = 32 г/моль = 0,032 кг/моль – молярная масса газа.
Буду писать величины в СИ (все величины перевёл в СИ выше), значит и ответ получится в СИ, т.е. в м³ (сами единицы измерения не буду писать для простоты восприятия):
V = 0,02*8,314*300/(0,032*1400) ≈ 1,11 м³.