1. в емкостью 60 л находится 265 г газа при температуре 0 градусов с и давлением 5х10^6 па. каким газом наполнен ? 2. газ при температуре - 50 градусов с и давлением 2 ат занимает обьем 4л. при каком давлении этот газ займет обьем 16л, если его нагрели до 20 градусов с? 3. определите массу кислорода, заключенного в емкостью 10 л, если при температуре -13 градусов с манометр на показывает давление 8.8 х10^6 н/м^2.

1)PV=m*RT/M
M=mRT/PV
T(Кэлвин)=273К
R=8.31Дж/моль*К
Решение:
M=0.265кг*273К*8.31Дж/моль*К/5*10^6Па*60*10^-3м^3=2*10^-3кг/моль(Водород)
2)T1(Кэлвин)=223К
2атм=2*10^5Па
T2=343K
P1V1=vRT1
v=P1V1/RT1
Решение:
v=2*10^5Па*4*10^-3м^3/8.31Дж/моль*К*223К=0.43 моль
P2V2=vRT2
P2=vRT2/V2
P2=0.43моль*8.31Дж/моль*К*343К/16*10^-3м^3=76.6*10^3Па
3)T=260K
M(кислород)=16*10^-3кг/моль
PV=m*RT/M
m=PVM/RT
Решение:
m=8.8*10^6Па*10*10^-3м^3/8.31Дж/моль*К*260К=4кг