Пусть вначале масса газа равнялась m1, затем его масса стала m2 = m1 – Δm, где Δm = 1 кг. Запишем уравнение Клапейрона-Менделеева для первого и второго случая: p1⋅V1=m1M⋅R⋅T1,p2⋅V2=m2M⋅R⋅T2, где M = 32∙10–3 кг/моль, V1 = V2 = V = 0,1 м3, т.к. объем не изменяется, T1 = T2 = T = (273 + 47) К = 320 К, т.к. температура газа не изменяется (см. примечание). Тогда изменение давления газа будет равно: Δp=p1−p2=(m1−m2)⋅R⋅TM⋅V=Δm⋅R⋅TM⋅V, Δp = 8,31∙105 Па.
p1⋅V1=m1M⋅R⋅T1,p2⋅V2=m2M⋅R⋅T2,
где M = 32∙10–3 кг/моль, V1 = V2 = V = 0,1 м3, т.к. объем не изменяется, T1 = T2 = T = (273 + 47) К = 320 К, т.к. температура газа не изменяется (см. примечание). Тогда изменение давления газа будет равно:
Δp=p1−p2=(m1−m2)⋅R⋅TM⋅V=Δm⋅R⋅TM⋅V,
Δp = 8,31∙105 Па.