Закон Менделеева-Клапейрона: PV = nRT, где Р - давдение V - объем Т - темература R - газовая постоянная n - количества вещества в молях n = m/M, где m - масса вещества M - молярная масса
Т.к. масса, температура и давление одинаковые, то разница в объеме будет вызываться только разницей молярных масс. Объем обратно пропорционально зависит от молярной массы, т.е. чем меньше молярная масса газа, тем больший объем занимает этот газ. Молярная масса водорода (Н2) = 2 Молярная маса азота (N2) = 28 Получается, что водород занимает больший объем, чем азот при равных условиях
где Р - давдение
V - объем
Т - темература
R - газовая постоянная
n - количества вещества в молях
n = m/M,
где m - масса вещества
M - молярная масса
Т.к. масса, температура и давление одинаковые, то разница в объеме будет вызываться только разницей молярных масс.
Объем обратно пропорционально зависит от молярной массы, т.е. чем меньше молярная масса газа, тем больший объем занимает этот газ.
Молярная масса водорода (Н2) = 2
Молярная маса азота (N2) = 28
Получается, что водород занимает больший объем, чем азот при равных условиях