Некоторое количество идеального одноатомного газа нагревается от температуры t1 =300 к до температуры t2 = 400 к. при этом объём газа изменялся прямо пропорционально его абсолютной температуре (v=αt, α=const). начальный объём газа v1 = 3 л, давление,измеренное в конце процесса, оказалось равным 2 p =1 атм. какую работу совершил газ в этом процессе? какое количество теплоты было подведено газу?
Подставляя сюда условие на объём и сокращая температуру, получаем P = const и делаем вывод, что процесс изобарный. Из условия пропорциональности следует, что объём в конце процесса равен 4 л. Т.е. изменился он на 0.001 м³. Работа определяется, как площадь под графиком в PV координатах (интеграл, если угодно). Поэтому, т.к. график - горизонтальная прямая, то работа газа равна 98,0665 Дж, с учётом преобразования единиц измерений к СИ. Запишем второй закон термодинамики для одноатомного газа:
И выражение для внутренней энергии: