Ввместимостью 15 л находится азот под давлением 100 кпа при температуре t1 = 27 °с. после того как из выпустили азот массой 14 г, температура газа стала равной t2 = 17 °с. определите давление азота, оставшегося в .
Из уравнения Клапейрона-Менделеева находим первичную массу азота в : m₁ = PVM / (RT) = 100*10³*0,015*28 / (8,31*300) = 16,84717 г. После того как из выпустили азот массой 14 г, там его осталось 16,84717- 14 = 2.84717 г. Тогда давление в будет равным: P = mRT / (MV) = 2,84717*8,31*2*0 / (28*0.015) = 16336,67 Па.
m₁ = PVM / (RT) = 100*10³*0,015*28 / (8,31*300) = 16,84717 г.
После того как из выпустили азот массой 14 г, там его осталось 16,84717- 14 = 2.84717 г.
Тогда давление в будет равным:
P = mRT / (MV) = 2,84717*8,31*2*0 / (28*0.015) = 16336,67 Па.