Моль гелия охлаждается δt=1 k при постоянном объёме v0=200 л. так, что относительное уменьшение его давления составило δp/p0=α=0,002(p0-начальное давление газа). какова была начальная температура газа? на сколько атмосфер уменьшилось давление газа?
Для 1 моля газа уравнение Менделеева-Клапейрона выглядит так: PV = RT₀ При постоянном объёме V = 0.2 м куб ΔPV = RΔT Поделивши одно равенство на другое получим ΔP/P = ΔT/T₀ откуда T₀ = PΔT/ΔP = ΔT/α = 1/0.002 = 500 K P = RT₀/V = 8.3*500/0.2 = 20750 Па ΔP = αP = 0.002*20750 = 41.5 Па = 41.5/10000 = 4,15е-3 атм
PV = RT₀
При постоянном объёме V = 0.2 м куб
ΔPV = RΔT
Поделивши одно равенство на другое получим
ΔP/P = ΔT/T₀ откуда
T₀ = PΔT/ΔP = ΔT/α = 1/0.002 = 500 K
P = RT₀/V = 8.3*500/0.2 = 20750 Па
ΔP = αP = 0.002*20750 = 41.5 Па = 41.5/10000 = 4,15е-3 атм