Электролитами принято называть проводящие среды, в которых протекание электрического тока сопровождается переносом вещества. Носителями свободных зарядов в электролитах являются положительно и отрицательно заряженные ионы. Основными представителями электролитов, широко используемыми в технике, являются водные растворы неорганических кислот, солей и оснований. Прохождение электрического тока через электролит сопровождается выделением веществ на электродах. Это явление получило название электролиза
Первый закон Фарадея определяет количества первичных продуктов, выделяющихся на электродах при электролизе: масса m вещества, выделившегося на электроде, прямо пропорциональна заряду через электролит:m = kq = kIt, где k – электрохимический эквивалент вещества: F = eNA = 96485 Кл / моль. – постоянная Фарадея. Второй закон Фарадея электрохимические эквиваленты различных веществ относятся их химические эквиваленты :.
Первый закон Фарадея определяет количества первичных продуктов, выделяющихся на электродах при электролизе: масса m вещества, выделившегося на электроде, прямо пропорциональна заряду через электролит:m = kq = kIt, где k – электрохимический эквивалент вещества: F = eNA = 96485 Кл / моль. – постоянная Фарадея. Второй закон Фарадея электрохимические эквиваленты различных веществ относятся их химические эквиваленты :.