Слов страшных много, а ответ, на самом деле, очень простой: Изменение энтропии (при постоянной температуре) - отношение изменения количества тепла к абсолютной температуре. ΔS=ΔQ/T
Первое начало термодинамики для изотермического процесса: ΔQ=m/M *R*T*ln(V2/V1) или для одного моля: ΔQ = R*T*ln(V2/V1), где R=8,314 Дж/моль*К, V2 и V1 - конечный и начальный объем газа.
Изменение энтропии (при постоянной температуре) - отношение изменения количества тепла к абсолютной температуре.
ΔS=ΔQ/T
Первое начало термодинамики для изотермического процесса:
ΔQ=m/M *R*T*ln(V2/V1)
или для одного моля:
ΔQ = R*T*ln(V2/V1), где R=8,314 Дж/моль*К, V2 и V1 - конечный и начальный объем газа.
ΔS=R*ln(V2/V1).