4. Під час елетролітичного сріблення на прикрасi виділилося 336 мг срібла. Скільки часу тривав електроліз, якщо він відбувався за сили струму 1 А? (Електрохімічний еквівалент срібла 1,12 мг/кл)
Електролітичний сріблення полягає у відкладанні срібла на прикрасі під впливом електричного струму. Для розрахунку часу електролізу можна скористатись електрохімічним еквівалентом срібла, який дорівнює 1,12 мг/кл.
Задано, що під час електролітичного сріблення виділилося 336 мг срібла, а сила струму становила 1 А. Щоб визначити час електролізу, використаємо співвідношення між кількістю виділеного металу, електрохімічним еквівалентом та часом:
Кількість виділеного срібла = Електрохімічний еквівалент × Сила струму × Час
336 мг = 1,12 мг/кл × 1 А × Час
Щоб визначити час електролізу, розв'яжемо це рівняння відносно часу:
Час = 336 мг / (1,12 мг/кл × 1 А)
Час = 300 годин
Таким чином, електроліз тривав 300 годин.
Покрокове пояснення:
Запишемо відомі дані:
Кількість виділеного срібла = 336 мг
Електрохімічний еквівалент срібла = 1,12 мг/кл
Сила струму = 1 А
Використаємо співвідношення між кількістю виділеного металу, електрохімічним еквівалентом та часом:
Кількість виділеного срібла = Електрохімічний еквівалент × Сила струму × Час
Підставимо відомі значення в рівняння і розв'яжемо його відносно часу:
Відповідь:
Електролітичний сріблення полягає у відкладанні срібла на прикрасі під впливом електричного струму. Для розрахунку часу електролізу можна скористатись електрохімічним еквівалентом срібла, який дорівнює 1,12 мг/кл.
Задано, що під час електролітичного сріблення виділилося 336 мг срібла, а сила струму становила 1 А. Щоб визначити час електролізу, використаємо співвідношення між кількістю виділеного металу, електрохімічним еквівалентом та часом:
Кількість виділеного срібла = Електрохімічний еквівалент × Сила струму × Час
336 мг = 1,12 мг/кл × 1 А × Час
Щоб визначити час електролізу, розв'яжемо це рівняння відносно часу:
Час = 336 мг / (1,12 мг/кл × 1 А)
Час = 300 годин
Таким чином, електроліз тривав 300 годин.
Покрокове пояснення:
Запишемо відомі дані:
Кількість виділеного срібла = 336 мг
Електрохімічний еквівалент срібла = 1,12 мг/кл
Сила струму = 1 А
Використаємо співвідношення між кількістю виділеного металу, електрохімічним еквівалентом та часом:
Кількість виділеного срібла = Електрохімічний еквівалент × Сила струму × Час
Підставимо відомі значення в рівняння і розв'яжемо його відносно часу:
336 мг = 1,12 мг/кл × 1 А × Час
Проведемо обчислення:
Час = 336 мг / (1,12 мг/кл × 1 А)
Час = 300 годин
Таким чином, електроліз тривав 300 годин.