Ми можемо використовувати формулу електролізу: m = Q * M / (z * F), де:
m - маса продукту, що виділяється на катоді (у нашому випадку, 1,8 кг) Q - кількість електричного заряду, що проходить через електролітичну комірку, вимірюється в Кл M - молярна маса металу, що виділяється (у нашому випадку, алюміній має молярну масу 27 г/моль) z - заряд іону металу (при електролізі алюміній виділяється як Al3+ іон з зарядом 3+) F - постійна Фарадея, яка дорівнює 96500 Кл/моль
Тепер підставимо відповідні значення в формулу і розв’яжемо її для Q:
Q = m * z * F / M = 1,8 * 10^3 г * 3 * 96500 Кл/ моль / 27 г/ моль = 2,38 * 10^6 Кл
Тепер, коли ми знаємо кількість заряду, що проходить через електролітичну комірку, ми можемо підрахувати час, який потрібен для такого електролізу:
t = Q / I = 2,38 * 10^6 Кл / 500 А = 4,76 * 10^3 с = 4,76 кгодин
m - маса продукту, що виділяється на катоді (у нашому випадку, 1,8 кг)
Q - кількість електричного заряду, що проходить через електролітичну комірку, вимірюється в Кл
M - молярна маса металу, що виділяється (у нашому випадку, алюміній має молярну масу 27 г/моль)
z - заряд іону металу (при електролізі алюміній виділяється як Al3+ іон з зарядом 3+)
F - постійна Фарадея, яка дорівнює 96500 Кл/моль
Тепер підставимо відповідні значення в формулу і розв’яжемо її для Q:
Q = m * z * F / M = 1,8 * 10^3 г * 3 * 96500 Кл/ моль / 27 г/ моль = 2,38 * 10^6 Кл
Тепер, коли ми знаємо кількість заряду, що проходить через електролітичну комірку, ми можемо підрахувати час, який потрібен для такого електролізу:
t = Q / I = 2,38 * 10^6 Кл / 500 А = 4,76 * 10^3 с = 4,76 кгодин
Отже, правильна відповідь - 4.4*10^4 год.