Щоб визначити кількість цинку, виділеного на катоді під час електролізу, нам потрібно використати формулу:
Q = I * t,
де Q - кількість електричного заряду (кількість кулонів), I - сила струму (ампери), t - час (секунди).
В даному випадку, сила струму (I) дорівнює 2 А (ампери), а час (t) - 30 хвилин, що дорівнює 30 * 60 = 1800 секунд.
Підставимо відомі значення у формулу:
Q = 2 A * 1800 с = 3600 Кл.
Тепер нам потрібно врахувати електрохімічний еквівалент цинку (Zn), який становить 1 Ф (Фарадей) на 2 моли цинку (Zn). За до електрохімічних еквівалентів, ми можемо виразити кількість цинку у молях:
n = Q / F,
де n - кількість молей цинку, F - електрохімічний еквівалент цинку.
Враховуючи, що F = 1 Ф/2 молі цинку, можемо записати:
n = 3600 Кл / (1 Ф/2 молі) = 7200 молей цинку.
Отже, під час електролізу протягом 30 хвилин при силі струму 2 А виділиться 7200 молей цинку на катоді.
7200 молей цинку на катоді
Объяснение:
Щоб визначити кількість цинку, виділеного на катоді під час електролізу, нам потрібно використати формулу:
Q = I * t,
де Q - кількість електричного заряду (кількість кулонів), I - сила струму (ампери), t - час (секунди).
В даному випадку, сила струму (I) дорівнює 2 А (ампери), а час (t) - 30 хвилин, що дорівнює 30 * 60 = 1800 секунд.
Підставимо відомі значення у формулу:
Q = 2 A * 1800 с = 3600 Кл.
Тепер нам потрібно врахувати електрохімічний еквівалент цинку (Zn), який становить 1 Ф (Фарадей) на 2 моли цинку (Zn). За до електрохімічних еквівалентів, ми можемо виразити кількість цинку у молях:
n = Q / F,
де n - кількість молей цинку, F - електрохімічний еквівалент цинку.
Враховуючи, що F = 1 Ф/2 молі цинку, можемо записати:
n = 3600 Кл / (1 Ф/2 молі) = 7200 молей цинку.
Отже, під час електролізу протягом 30 хвилин при силі струму 2 А виділиться 7200 молей цинку на катоді.