ёмкостью 74,7 л содержит 1,98кг углекислого газа при температуре 27 С. Определите давление в . Молярную массу углекислого газа принять равно 0,044 кг/моль

дано    V=74,7*10^-3 м3    m=1,98 кг     T1=300 К       P2=3*10^6 Па

P1*V1=m*R*T1/M

P1=m*R*T/V1*M=1,98*8,31*300/74,7*44*10^-3=1, 5  МПа

из уравнения состояния

при V= const

P1/T1=P2/T2

T2=P2*T1/P1=3*300/1,5=600 К

t2=600-273=327C

Объяснение:

Удачи

1500Pa

Объяснение:

PV=m/M×R×T

T=273+27C to Kelvins