У балоні об’ємом 20 л міститься молекулярний водень масою 12 г. Тиск у балоні складає 500 кПа. Абсолютну температуру водню збільшили у два рази, при цьому тиск став рівний 950 кПа. Знайдіть, яка кількість молекул водню вийшла з балону. Вважати, що об’єм балону при нагрівання не змінився.
1,8*10²³
Объяснение:
До нагрева было: уравнение состояния идеального газа: pV=ν₁RT
После нагрева давление выросло в 950/500=1,9 раза.
Значит получаем 1,9pV=ν₂R*2T;
выражаем в обоих случаях объём и приравниваем:
ν₁RT/p=2ν₂RT/1,9p
ν₁=ν₂(2/1,9);
ν₂=ν₁(1,9/2)
ν₁-ν₂=ν₁-ν₁(1,9/2)
ν₁-ν₂=ν₁(2/2 - 1,9/2)
ν₁-ν₂=ν₁*0,05
ν₁-ν₂=6*0,05=0,3 моль
N=νA
N=0,3*6*10²³=1,8*10²³ штук
вроде так как-то